电池没有电了，但放一会儿再用时发现又有电这是什么原因造成的？

锂电池体系作为一种高效的储能装置备受青睐，已经广泛用于便携式电子器件(手机、笔记本等)，目前正应用于新能源电动汽车、智能电网及清洁能源(风能和太阳能)大规模储能中，从而降低人类对化石能源的过度依赖，减低二氧化碳及相关废弃排放，减少温室气体对全球气候的影响以及对城市的空气污染。

随着人们对日用电子消费产品以及电动车要求不断提升，迫切需要发展更高能量密度的电池体系。室温可充放锂-硫二次电池 (Li-S batteries) 的理论能量密度为2654 Wh/kg, 是锂离子电池(LiCoO2/C, 脱锂0.5，理论能量密度360 Wh/kg)理论能量密度的7倍。可充放锂硫电池预计能量密度可以达到350-400 Wh/kg, 有望显著提高电动汽车的续航里程。制约可充放锂硫电池应用的两个核心技术难题为：在充放电过程中如何抑制中间产物多硫离子的溶解和如何稳定金属锂负极避免产生锂枝晶。

最近，中国科学院物理研究所/北京凝聚态物理国家实验室(筹)的清洁能源实验室E01组胡勇胜研究员和博士生索鎏敏等提出了一类新型双功能电解液体系“Solvent-in-Salt”(SIS)，并将其应用于锂硫电池中，同时解决了多硫离子溶解和稳定金属锂负极两项关键技术难题。通过大幅提高锂盐浓度，将大量自由溶剂分子与锂盐络合，有效抑制了多硫离子在电解液中的溶解，有效避免了充电过程中溶解于电解液的多硫离子形成的“多硫离子穿梭”效应，防止了电池的严重过充现象，循环库仑效率接近100%，循环稳定性明显提高。与此同时，较常规低盐浓度电解液体系而言，由于高盐浓度电解液体系具有高的阴阳离子浓度 (7 mol LiTFSI / 1L DOL-DME)，高的锂离子迁移数(0.73)以及较高的粘度 (72 cP)，有效避免了由于金属锂沉积不均匀所带来的金属锂枝晶生长(高锂离子浓度有利于金属锂负极的均匀物质交换;高的阴离子浓度和粘度，有助于降低金属锂负极表面由于阴离子耗尽所产生的空间电荷层，从而降低了金属锂非均匀沉积的电场驱动力;高粘度体系在一定程度上增加了锂枝晶生长的阻力。)，使得金属锂负极在循环过程中的稳定性大大提高。很多人会遇到这样一种情况，明明电池没有电了，但放一会儿再用时发现又有电，这就是电池的“自我充电”，现在小编来为大家讲解为什么电池会有这样一种现象。

首先我们先了解这个时候电池内部发生了什么，以最简单的碳锌电池为例。拿来一根锌棒和一根碳棒，用一根导线把它们连接起来并浸入到硫酸液体中，就做成了一个电池。电子沿着导线从锌棒流向碳棒，在碳棒一端生成氢气并积聚，在很短的时间内氢气就会覆盖碳棒表面的大部分面积。这层氢气阻碍了电池中进行的反应，因此看上去电池开始“没电了”。如果把电池放上一会儿，氢气就会散去，电池就又“恢复了活力”。

任何电池，无论是手电里的碱性电池还是汽车中的铅蓄电池，当中都会发生这样的过程。反应产物在电池两极积聚并使反应减慢。通过让电池“休息”，提供了一个让反应产物消散的机会。电池的使用能耗越高，产物积聚速度就越快，因此在高能耗状态下使用的电池看上去能恢复更多的电力。

很多以电池供电的电器都将两节或四节电池串联以获得更高的电压。如果这些电池中有一个出问题了（例如，它的反应产物的消散速度不像其他电池那样快），就会使得所有电池看起来都没电了。然而，如果分别测试这些电池，就可能会发现四节里面有三节都是好的。如果电池在太短的时间里就没电了，那么测试一下所有四节电池是一个不错的主意。把没电的那节电池扔掉，然后继续使用剩下的三节。