怎样自己做电池?自己做电池需要准备和注意些什么?
不知您是要做什么电池,手机电池、计算器电池、还是电筒电池。这些电池做起来都不太容易,尤其是要做充电电池的话,对材料和设备都有一定的要求。
如果要做简易电池,那么可以用以下方法进行制做:
原料:一个带塞子的瓶子(最好是带木塞子的)、一个铜条、一块锌片、一瓶稀流酸(可以用汽车蓄电池的电解液替代使用,电解液可以在汽车配件商店里/或是出售蓄电池的商店里购买到)
方法:
在瓶子的塞子上钻两个孔,一个也插入铜条,只要将铜条的露出瓶塞一小段便于连线即可。另一个孔可插入锌片,也可以将锌名全部放入瓶内,只要留出一小条穿过瓶塞便于连线就行。
将稀流酸或蓄电池的电解液导入瓶内,盖上瓶塞。稀流酸的液位高度以同时浸泡到铜条和锌片的大部分为宜。还要注意瓶塞的密封,别让硫酸泄漏出来。
将连接铜条和锌片的两个导线做为电池的两极连接用电器就会有电。也可以将两个导线接电压表或万用表进行测量。
这就是简单的电池的做法。因为电池的制作中用到了一个瓶子,并且能产生电能,所以这也就是“电瓶”叫法的由来。
电解液是用密度1.84的浓硫酸和纯净水配制而成.
一定要小心,硫酸是强氧化剂,它与水有亲和作用,溶于水时放出大量的热量,因此操作人员要戴上护目镜、耐酸手套,穿胶鞋或靴子,围好橡皮围裙。专业点安全。
配制前,要将容器清洗干净,为防酸液溅到皮肤上,先准备好5%氢氧化铵或碳酸钠溶液,以及一些清水,以防万一溅上酸液时,可迅速用所述的溶液擦洗,再用清水冲洗。
选择电解液浓度时,还要考虑蓄电池的工作环境温度。工作在寒冷温度下,电解液浓度应高—点,在炎热的气温下,电解液浓度可低一点。
一般情况下,在25℃(电解液温度)时密度为1.28,在其他温度下可按下式计算:
Da=Dt+0.0007(t-25)
式中的Da为25℃时的密度;Dt为实际温度时的密度;t为测定时电解液的温度。
配制时,先估算好浓硫酸和水的需要量,把水先倒入容器内,然后将浓硫酸缓缓倒入水中,并不断搅拌溶液。
刚配制的溶液温度很高,不可马上注入蓄电池内,要等温度降到40℃以下,再测量溶液浓度并进行调整到标准值,再加入蓄电池内
最这个之前首先,需要一张12v充电器的电路图,爸爸说有图的话就好做了,依照图纸可以思路清晰,方便快捷的下手制作。
自制12v电瓶充电器
2
电池包括干电池和蓄电池。
干电池——电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物,所以叫做干电池,这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等,而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域,十分好用。普通干电池大都是锰锌电池,中间是正极碳棒,外包石墨和二氧化锰的混合物,再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊,其构成是氯化铵溶液和淀粉,另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒,锌筒干电池是负极。
蓄电池——用填满海绵状铅的铅基板栅(又称格子体)作负极,填满二氧化铅的铅基板栅作正极,并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作电解质。电池在放电时,金属铅是负极,发生氧化反应,生成硫酸铅;二氧化铅是正极,发生还原反应,生成硫酸铅。电池在用直流电充电时,两极分别生成单质铅和二氧化铅。移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池。铅蓄电池能反复充电、放电,它的单体电压是2V,电池是由一个或多个单体构成的电池组,简称蓄电池,最常见的是6V,其它还有2V、4V、8V、24V蓄电池。如汽车上用的蓄电池(俗称电瓶)是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。
备好所需制作材料,首先需要一个输出交流12V5-15A的交流变压器1个,6-10A大功率整流二极管1个,25V2200uf电容管1个,低压电源控制开关1个,220V电源插头1个,绝缘胶带1卷.另外还需要直径大于大功率整流二极管直径0.3cm30-50cm橡皮软管1根(防漏水型,整流二极管降温用),塑料空瓶1个(整流二极管降温用)
自制12v电瓶充电器
END
方法/步骤2
把220V电源插头和变压器输入端分别用电线连接好,并用绝缘胶带将连接头包好。因为交流电源没有正负极,所以输入端随便接,但是输入端和输出端千万不能搞错的,在变压器上有表明输入和输出的,一定要看清楚。
自制12v电瓶充电器
把整流二极管两端各用相同长度的电线接好,但总长度要超过30-50cm橡皮软管的长度,然后一端穿过30-50cm橡皮软管,使整流二极管处在橡皮软管的中间位置。
自制12v电瓶充电器
把变压器12V输出端一根线和整流二极管正极(或负极)端用电线连接并用绝缘胶带将连接头包好。
自制12v电瓶充电器
把变压器12V输出端另一根线和电容管的正极(或负极)端相连接,负极(或正极)端和整流二极管负极(或正极)端用电线连接,并用绝缘胶带将连接头包好。
自制12v电瓶充电器
再把电容管正、负极各端再接上电线(引出线,即接电瓶两端的线),正极端连接低压电源控制开关并接上电线与负极端等长,并用绝缘胶带将连接头包好即可。
铅酸蓄电池(LEAD-ACIDBATTERY)中使用的电解液是氢离子浓度最高时的硫酸溶液,此时硫酸液的比重大约为1.3g/cm^3.不管是免维护的还是传统的蓄电池都使的是此溶液。(免维护的只不过是用吸满硫酸的石棉材料代替了原来的隔板,使得活性物质不容易脱落,使用寿命得以延长。)
极板为用铅作成的网状结构,在其上敷涂化学反应的活性物质。
其中:正极板的活性物质为二氧化铅粉末,充满电以后看起来有点偏棕色。
负极板的活性物质为海绵状铅粉末,充满电以后为金属铅的灰色。
放完电时二级板均为灰白色。
放电时:正极板二氧化铅转化为硫酸铅,酸中的氢离子得电子转化为水。
负极板铅粉末也转化为硫酸铅,硫酸根失电子在负极产生电子。
电子在外回路中产生电流。
充电时:与上述过程相反,硫酸铅转化为具有不同能量状态的二氧化铅和纯铅。
此为铅酸蓄电池的原理。要制作只需要购买到上述材料就OK了。我想你只需要了解就行,需要的话最好去购买省事!
蓄电池示意图
对于传统的干荷铅蓄电池(如汽车干荷电池、摩托车干荷电池等)在使用一段时间后要补充蒸馏水,使稀硫酸电解液保持1.28g/ml左右的密度;对于免维护蓄电池,其使用直到寿命终止都不再需要添加蒸馏水。
化学原理
方程式如下:
总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符号2PbSO4(s)+2H2O(l)
放电时:负Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)
正PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)
总Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电时电解池
阴极PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
阳极PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(a
注(充电时阴极为放电时负极)
物理构成
构成铅蓄电池之主要成份如下:
阳极板(过氧化铅.PbO2)--->活性物质
阴极板(海绵状铅.Pb)--->活性物质
电解液(稀硫酸)--->硫酸(H2SO4)+蒸馏水(H2O)
电池外壳、盖(PPABS阻燃)
隔离板(AGM)
安全阀
正负极柱,正负极柱等
物理量联系
再介绍电瓶发明的背景:
铅酸蓄电池早在第二次世界大战时就以发明,当时的潜水艇就是靠着这种电池来潜航的,浮出水面后使用柴油机发电来给蓄电池充电。水下就只能靠电池航行。
早期的电池工作原理同现在生产的其实一模一样,只是现在的更便宜寿命更常长罢了。