几种常用电池的共同的特点分析

电池基本分类

电池的种类很多，常用的电池主要是干电池、蓄电池，以及体积小的微型电池。此外，还有金属空气电池、燃料电池和其他能量转换电池，如太阳能电池、热电电池、核电池等。

 

干电池

一种常用的类型是碳-锌干电池(图3)，负极是由锌制成的圆柱体，氯化铵为电解液，少量氯化锌、惰性填料和水制成的糊状电解液。正极是一根碳棒，周围是混合有二氧化锰的糊状电解质。电极反应是:在阴极锌原子变成锌离子(Zn++)，释放电子，都是拼命铵(NH Xu)，都是电子如氨和氢。用二氧化锰除去氢以消除极化。电动势大约是1。5伏。

 

电池

多种类型，共同的特点是可以经历多次充放电循环，多次使用。

 

铅蓄电池

最常用的极板是由铅合金制成的栅极，电解液为稀硫酸。两个盘子都覆盖着硫酸铅。而充电后，阳极上的硫酸铅变为二氧化铅，负极上的硫酸铅变为金属铅。当放电发生时，化学反应发生在相反的方向。

铅电池的电动势约为2伏，通常由6伏或12伏串联而成。电池放电时，硫酸浓度降低。通过测量电解质的比重来确定电池是否需要充电或充电过程是否可以完成。

铅蓄电池的优点是放电时电动势更稳定，缺点是比能量(单位重量储存的能量)小，对环境的腐蚀性强。

它由正极板组、负极板组、电解液和容器组成。电荷的正极板是谭二氧化铅(二氧化铅),负极板是灰色天鹅绒铅(Pb),当两个板块放置在27% ~ 37%浓度的硫酸水溶液(H2SO4),铅和硫酸反应板,使二价阳离子(Pb2 +)转移到电解液,两个电子的负极板(2 -)e。由于正负电荷的严重性铅离子聚集在负极板,而正极板在水分子的作用下，在电解液中有少量的二氧化铅(PbO2)进入电解液，两价的氧离子和水合作用，使二氧化铅分子解离出一种不稳定的物质——二氧化氢(Pb (OH4))。氢氧化铅由4个价铅正离子(Pb4+)和4个氢氧根(4 (OH) -组成。4价铅离子(Pb4+)留在正极板上，使其带正电。因为负极板带负电荷，所以在两个极板之间产生一定的电位差，这就是电池的电动势。当外部电路接通后，电流从正极流向负极。在放电过程中,负极板上的电子不断通过外部电路流正极板,此刻在硫酸电解液内部电离成氢离子(H +)和硫酸盐阴离子(SO42 -),离子电场力的作用下,两种离子移动阴极分别到达负极板硫酸根离子结合铅离子的硫酸铅(PbSO4)。正极板,由于大量电子从外部电路,电子结合四价铅正离子(Pb4 +)形成二价铅正离子(Pb2 +),并立即与负离子结合正极板附近的硫酸形成硫酸铅坚持正极。

随着电池的放电，正极和负极的极板都被硫化，而电解液在硫酸中逐渐减少，并增加水分，导致电解液的比重在实际使用中下降，可以通过测量电解液的比重来确定电池的放电程度。正常使用下,铅蓄电池不应该排放过多,否则会使活性物质混合在一起小的硫酸铅晶体成一个更大的身体,这不仅增加了板的阻力,并负责很难恢复,直接影响到存储池和生活的能力。铅蓄电池的充电过程与放电过程相反。

铅蓄电池工作电压稳定，工作温度和电流范围宽，可进行上百次的充放电，具有良好的储存性能