为什么在锂电池的实际充电过程中，充放电效率是否能达到100%？
来源：宝鄂实业
2019-09-27 08:36
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为什么在锂电池的实际充电过程中，充放电效率达到100%是极其困难的？
众所周知，锂电在充电时就是要使正极、负极的反应可逆进行，而在充放电过程中伴随着其他副反应；另外电极反应时，
由于传质过程等现象存在一定的阻力等，产生过电位。
由于过电位的存在，实际放电电压和充电电压并不等于电池的电势。
充电时过电位使实际所需电压高于电势；放电时则低于电势。
在充电过程中，通过外加电压，迫使电流以相反方向移动，导致锂电池内的离子发生相反移动，发生电化学反应，从而将电能转换为化学能。
在放电过程中，正极、负极分别发生还原反应和氧化反应，此时相当于原电池。
而在充电过程中则分别发生氧化反应和还原反应，这时相当于电解池。在电解池体系中，两极一般分别称为阴极和阳极，所发生的反应也分别称为阴极反应和阳极反应。
但是，对于锂电池体系而言，两极一般称为负极和正极，而不是阳极和阴极。
众所周知，锂电在充电时就是要使正极、负极的反应可逆进行，而在充放电过程中伴随着其他副反应；另外电极反应时，
由于传质过程等现象存在一定的阻力等，产生过电位。
由于过电位的存在，实际放电电压和充电电压并不等于电池的电势。
充电时过电位使实际所需电压高于电势；放电时则低于电势。
在充电过程中，通过外加电压，迫使电流以相反方向移动，导致锂电池内的离子发生相反移动，发生电化学反应，从而将电能转换为化学能。
在放电过程中，正极、负极分别发生还原反应和氧化反应，此时相当于原电池。
而在充电过程中则分别发生氧化反应和还原反应，这时相当于电解池。在电解池体系中，两极一般分别称为阴极和阳极，所发生的反应也分别称为阴极反应和阳极反应。
但是，对于锂电池体系而言，两极一般称为负极和正极，而不是阳极和阴极。
