常见的化学电池有哪些？

常见的化学电池

化学电池的种类繁多，常见的主要是干电池、蓄电池，和体积较小的微型电池。还有金属―空气电池、燃料电池以及其他能量转换电池，如太阳能电池、核电池等。下面就集中常见的化学电池来举例说明。

1.锌锰电池

锌二氧化锰电池由锌作为负极，炭棒作为正极，使用二氧化锰，氯化锌、中性氯化铵的水溶液做电解质溶液，以浆层纸或者淀粉作隔离层来制得的电池称为锌锰电池。按其使用隔离层不同区分为糊式和板式电池两种。

干电池用锌制筒形外壳作为负极，而位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作为正极，在石墨棒的周围由内而外依次是a：二氧化锰粉末--用于吸收在正极上产生的氢气（为防止产生极化现象）；b：用饱和了氯化锌和氯化铵的淀粉糊作电解质溶液。

电极反应式为：负极（锌筒）：Zn-2e-===Zn2+

正极（石墨）：2NH4++2e-===2NH3↑+H2↑

H2O+2MnO2+2e-===2MnOOH+2OH-

总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn（NH3）2Cl2↓+2MnOOH

干电池的电压大约为1.5V，不能充电再次使用。

2.镍镉电池

镍镉电池可以重复500次以上的充放电，比较经济耐用。它的放电电压根据其放电装置的不同也各不一样。它的自放电率低，镍镉电池在长时间放置的情况下，特性也不会劣化，充分充电后可以完全恢复原有的特性，它可在-20℃-+60℃的温度范围内使用。由于单元电池采用金属容器，坚固耐用；采用完全密封的方式，不会出现电解液泄漏现象，故无须补充电解液。

放电原理：负极反应：Cd+2OH--2e-→Cd（OH）2

正极反应：NiO2+2H2O+2e-→Ni（OH）2+2OH-

3.锂电池

锂电池是一类由锂合金或锂金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。

最早出现的锂电池具有以下反应：Li+MnO2=LiMnO2，该反应为氧化还原反应。

在正极上发生的反应为：

LiCoO2=充电=Li1+CoO2+XLi++Xe-（电子）

负极上发生的反应为

6C+XLi++Xe-=LixC6

电池总反应：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6